PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

TUGAS INDIVIDU

LAPORAN KIMIA

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

OLEH :

NAMA             : ANDI DEVI OKTAVIANI

KELAS             : XI IPA 1

NIS                 : 14854

NO. URUT       : 6

SMA NEGERI 1 WATAMPONE
TAHUN PELAJARAN 2011/2012

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

Tujuan             :

Untuk memahami penentuan kalor reaksi secara kalorimetris.

Teori        :

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya.

aA + bB → cC + dD ∆H (entalpi)

amol A + b mol B  → c mol C + d mol D ∆q (panas reaksi)

qair	=	m x c x ∆T		m	=	massa (gram)
∆H	=	- q		c	=	kalor jenis air
				∆T	=	perubahan suhu

q_bom       =        C x ∆T                            C        =      kapasitas kalo bom kalorimeter

                                                          ∆T     =      perubahan suhu 

Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air (larutan) dan bom, tetapi tandanya berbeda.

qreaksi  =    -(qair + qbom)

 

qreaksi    =    -qlarutan

 

Menurut hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi, melainkan pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

Hasil Pengamatan :

Suhu larutan NaOH adalah 29 ^oC
Suhu larutan HCl adalah 30 ^oC

Jadi suhu awal adalah

Setalah larutan HCl dituang ke dalam bejana yang berisi larutan NaOH, suhu larutan naik kemudian tetap dan selanjutnya turun.

Alat dan Bahan    :

º  Gelas kimia

º  Gelas ukur

º  Termometer

º  Larutan NaOH

º  Larutan HCl

Pada percobaan ini akan ditentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida yang menghasilkan satu mol air.

NaOH(aq)+HCl(aq)           NaCl(aq)+ H₂O

Cara Kerja  :

1.     Masukkan 50 cm³ larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik dan 50 cm³ larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur.

2.    Ukur suhu kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal).

3.    Tuangkan HCl ke dalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

Analisis Data/Pertanyaan :

1.     Hitunglah energi yang harus pindah ke lingkungan agar suhu larutan hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2.    Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 cm³ larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M.

3.    Hitunglah perubahan entalpi ( H)per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi.

4.    Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini.

Catatan            :

Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa:

a.    Massa larutan sama dengan air (2×50 cm³ larutan dianggap 100 cm³ air).

b.    Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c.    Kalor jenis air 4,2 J K^-1 g^-1, massa jenis air = 1 g cm^-3.

Jawaban           :

1.     ∆t   = t₂ - t₁

t₁        = 29,5 + 273 = 302,5 ^oK

t₂       = 30    + 273 = 303    ^oK

∆t   = t₂ - t₁

            = 303 ^oK - 302,5 ^oK

       = 0,5 ^oK

q      = m . c . ∆t

       = 50 cm³ . 4,18 J K^-1 g^-1 . 0,5 ^oK

       = 104,5 J

2.    Dik    : M     = 1

           V(l)   = 50 cm³ = 0,05 l

     Dit     : mol   = .....?

     Peny   : M     =

                mol   = M × V(l)

                        = 1 M × 0,05 l

                        = 0,05 mol

3.    q (1 mol HCl + 1 mol NaOH)     =  (-104,5)

                                            = -2090 J

                                            =  -2,09 KJ

4.    Persamaan termokimianya

NaOH_(aq) + HCl_(aq)           NaCl_(aq) + H₂O(l)            ∆H = -2,09 KJ

Kesimpulan         :

Berdasarkan percobaan dapat disimpulkan perubahan entalpi (∆H) pada reaksi antara larutan NaOH dengan HCl menghasilkan -2,09 KJ.